自来水煮沸前后，钙离子浓度的变化？

Ca2+浓度下降
平常煮水，一是为了消毒，二是除氯气，三来就是降低硬度，在溶液近中性的条件下，加热后水中二氧化碳排出，pH值升高，达到Ca2+，Mg2+的开始沉淀的pH值时，水的硬度就降低了。 *实验室用滴定分析法测自来水的硬度时，先在自来水中加入几滴HCl酸化，煮沸数分钟后冷却！注意，加入HCl酸化后，沉淀即使蒸出CO2，还是保留着一定的酸度,pH

你死定了，我是你老师

变小

我这么跟你说，我们平常煮水，一是为了消毒，二是除氯气，三来就是降低硬度，在溶液近中性的条件下，加热后水中二氧化碳排出，pH值升高，达到Ca2+，Mg2+的开始沉淀的pH值时，水的硬度就降低了。
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实验室用滴定分析法测自来水的硬度时，先在自来水中加入几滴HCl酸化，煮沸数分钟后冷却！注意，加入HCl酸化后，沉淀即使蒸出CO2，还是保留着一定的酸度,pH<<7，不会达到开始深沉的pH值，此时Ca2+，Mg2+等离子是不会沉淀的！！！
那么为什么要除去CO2呢？因为EDTA滴定Ca2+,Mg2+时，要求溶液的pH值近中性，因为pH值大低EDTA为以6元酸形式存在(aLH过大），使它的配位能力大大降低，影响实验精度，但pH值若近中性，碳酸根就易与Ca2+,Mg2+离子、包括指示剂中的铬离子 生成沉淀，干扰实验的精度，所以要在实验前加热除去待测液中的CO2。

自己做一遍不就知道了
学化学一定要自己做实验