离子方程式怎么去掉不反应的离子

1.强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式,弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质都写成化学式.均不能拆开.
2.微溶物如作为反应物,若是澄清石灰水拆写成离子形势,若是悬浊液则写成化学式；微溶物作为生成物,一般视为沉淀,应写成化学式并标注“↓”符号.
3.多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如HCO3-不能拆写成H+和CO3-
4.浓硫酸作为反应物不能拆开写,应写成化学式；在溶液中的HSO4-拆写成H+和SO4 2-.
5.不参加反映的离子才能删去,比如说NaCl 它不管作为反应物还是生成物都溶于水,并且电离 所以说它不参加反映.再例如BaSo4 它是钡离子和硫酸根离子生成的沉淀,在反应后生成沉淀,所以钡离子和硫酸根离子不能删.
其实所谓的不能删 就是不删沉淀、气体、水
溶于水并且在反应时或生成时电离的离子,都要删去

像NaOH、HCl、NaCl（碱、酸、盐）这种强电解质全部电离

NaOH和HCl的反应的离子方程式就可写成氢氧根离子和氢离子形成水

还有在反应物和生成物中像水 气体 沉淀以及弱电解质都不能拆的

电离懂吧?

像NaCl在水溶液中能电离出Na离子 和Cl离子

不懂的地方还是问老师清楚！

像NaOH、HCl、NaCl（碱、酸、盐）这种强电解质全部电离

NaOH和HCl的反应的离子方程式就可写成氢氧根离子和氢离子形成水

还有在反应物和生成物中像水 气体 沉淀以及弱电解质都不能拆的

电离懂吧?

像NaCl在水溶液中能电离出Na离子 和Cl离子

不懂的地方还是问老师清楚！

来个例子呗 话说离子方程式 不反应的离子不用写的
例如化学式是 NaOH +SO2==NaHSO3
离子式 变成了
OH-+SO2 ==HSO3-
只要注意参加反应的离子是几价的就行

先写化学方程式
然后把左右两边能拆的都拆了
然后把左右两边都有的离子都删去
最后把剩下的一写
就是