一道化学题【急】

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 00:20:58
固体 溶液质量
CaO (a1)g 10%的稀盐酸b1g c1
Ca(OH)2 (a2)g 10%的稀盐酸b2g c2
CaCO3 (a3)g 10%的稀盐酸b3g c3
a1+a2+a3=16.5 b1+b2+b3=146
反应后所有溶液158.1g
1.反应的碳酸钙为（）g
2反应后溶液中溶质质量分数（）
3.反应过程中生成水（）g
答案为10；14%；4.5；
求过程，【急】解析。

1、根据“a1+a2+a3=16.5 b1+b2+b3=146 ”和“反应后所有溶液158.1g ”可以看出，生成了二氧化碳=16.5+146-158.1=4.4（克），所以反应的碳酸钙是10克。
2、根据稀盐酸一共146克，浓度是10%，就是含氯化氢14.6克，氯元素守恒，则生成氯化钙是22.2克，反应后溶液中溶质质量分数=22.2/158.1*100%=14.0%
3、根据氧化钙和氢氧化钙一共6.5克，消耗7.3克氯化氢，列方程组可以算出有氧化钙2.8克，氢氧化钙3.7克，它们和碳酸钙一共生成4.5克水。

1.CaCO3~CO2,m(CO2)=146+16.5-158.1g=4.4g,m(CaCO3)=100/44*4.4g=10g
2.2HCL~2Cl-~CaCL2,m(CACL2)=111/73*146*10%g=22.2g
22.2g/158.1g*100%=14%
3.只考虑溶剂部分，减去生成的CACL2和CO2就是水的质量，14.6+16.5-22.2-4.4=4.5g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
由三个反应知道只有CO2出来，所以总质量减去剩下的质量就是CO2的质量为4.4，所以反应的CaCO3为10
由b1+b2+b3=146 知道HCl为14.6，所以反应的生成的CaCl2为22.2，所以质量分数就是22.2除以158.1为14%
第三个答案请问是恰好反应吗？如果是，则a1+a2=6.5,b1+b2=73,(b1/10/73=a1/56,b2/10/73=a2/74),CaO 为2.8，Ca(OH)2为3.7，所以反应的水为4.5