当把含有碳酸镁和氢氧化镁的固体混合物15.8g加入到100g盐酸溶液中,恰好完全反应,放出2.2g无色气体.计算

1.碳酸镁的量和反应放出的二氧化碳(无色气体)的量是相等的，得出式子
MgCO3-----CO2
84 44
X 2.2g
X=4.2g
能理解吧

2.反应生成的MgCl2是溶质，总质量就等于混合物+盐酸-气体
MgCO3-----MgCl2
84 95
4.2g 4.75g
Mg（OH）2-----MgCl2
58 95
11.6g 19g
反应后总溶质的质量=4.75+19 =23.75g
总溶液的质量 = 100+15.8-2.2(跑掉的CO2)=113.6g
质量分数=20.91%

1）.MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2(气体）+H2O
2.2gCO2是0.05mol,有此可知参加反应的MgCO3是0.05mol，即4.2g

2.反应生成的MgCl2是溶质，总质量就等于混合物+盐酸-气体
MgCO3-----MgCl2
84 95
4.2g 4.75g
Mg（OH）2-----MgCl2
58 95
11.6g 19g
反应后总溶质的质量=4.75+19 =23.75g
总溶液的质量 = 100+15.8-2.2(气体不在溶液中CO2)=113.6g
质量分数=20.9%

1）.MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2(气体）+H2O
2.2gCO2是0.05mol,有此可知参加反应的MgCO3是0.05mol，即4.2g
2）.有1）得Mg(OH）2的质量为11.6g,即0.2mol
Mg(OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以生成0.2molMgCl2,所以反应生成的MgCl2共为0.25mol，质量为23.75g，所以反应后溶液中溶质的质量分数： 23.75/(115.8-2.2)*100%=