配制250ml 0.1 mol/l 的盐酸，需37.5%的浓盐酸（密度为1.19g/ml）多少毫升？

设需要浓盐酸Vml。注：37.5%通常为质量比，也就是说100g浓盐酸中含有37.5g纯盐酸；盐酸的分子量M=36.46.是需要您记住的。

解题思路：需要找等量关系。通常稀释前与稀释后的溶液，浓度不同，但是所含纯物质的质量是相同的。

稀释前：体积Vml，质量百分数37.5%，密度1.19g/ml。
m=V×密度，即V×1.19g/ml=稀释前浓盐酸的质量。
浓盐酸质量×质量百分数=纯盐酸质量，即：V×1.19g/ml×37.5%=纯盐酸质量。

稀释后：体积250ml，浓度0.1mol/L. 250ml/1000=0.25L。0.25L×0.1mol/L=纯盐酸物质的量n。n=m/M
m=n×M=0.25×0.1×36.46

所以：V×1.19g/ml×37.5%=250/1000×0.1×36.46
V=2.04ml 约需要浓盐酸2ml.

nHCL=0.25L*0.1mol/L=0.025mol
mHCL=Mn=0.025mol*36.5g/mol=0.9125g
m液=m质/%浓=0.9125g/37.5%=2.43g
V=m/密度=2.43g/(1.19g/ml)=2.04ml
要2.04ml

解方程：0.19*V*37.5%/36.5=0.25*0.1
V=12.8ml