一道有关电解的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 20:52:57
用惰性电极电解1L某浓度的CuSO4溶液一段时间后，向溶液中加入了9.8gCu(OH)2,恰好使溶液恢复至电解前的状态。已知此过程中没有溶剂的挥发，且忽略整个过程中溶液体积的变化，则下列有关叙述不正确的是（B）
A:电解过程中共有0.4mol电子转移
B:电解过程中共有0.2mol电子转移
C：若两极均采用铜电极电解同样时间，电解情况会与之不同
D：停止电解时溶液中硫酸的浓度约为0.1mol/L

需要详解！谢谢！！

9.8g氢氧化铜=0.1mol
在电解硫酸铜的过程中 阴极反应：2Cu2+ + 4e==2Cu
阳极反应：4OH- - 4e==2H2O+O2 注意上下电荷平衡
根据铜平衡 加入了0.1mol的铜后恢复到原来状态 说明有0.1mol的铜被还原了 因此电子转移数=0.1mol*2=0.2mol（Cu离子是带2个单位正电荷）所以B正确

C中 如果两极都用铜 这个时候在电解的过程中 阴极不断有铜析出 阳极的铜会不断的溶解 没有氧气生成（参照课本的电解法精炼铜）
D中 在电解的过程中 因为有氧气生成 说明有一部分的水被分解了 所以水的体积会小于1L 硫酸的浓度会略高于0.1mol/L