关于化学正反应速率的问题

首先，判断反应有没有达到平衡状态，特征之一：V正＝V逆。要明确一点，上述指的是某个物质正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡。所以我们在比较时一定要只认定一个物质。举例：
为什么生成b mol的B的同时生成c mol的C达到平衡？
你看，我先以B为研究对象，生成b molB,是逆反应速率，如果要达到 平衡，正反应速率，也就是反应B的速率也必须是b molB，对不对？那事实上是不是呢？题目告诉我“同时生成c mol的C”，根据化学反应方程式，要c mol的C，不正好要反应b molB嘛，所以上面这个提问“生成b mol的B的同时生成c mol的C”我就可以转化为“生成b mol的B的同时反应b molB”，这显然符合平衡特征判断。
相信我，绝对正确。

化学方程式aA+bB===cC+dD的一个意义就是：a摩尔A和b摩尔B反应，生成c摩尔C和d摩尔D，所以它们的化学反应速率vA:vB:vC:vD=a:b:c:d 。
那为什么生成b mol的B的同时生成c mol的C或d mol的D都可以代表正反应速率=逆反应速率?
因为生成c mol的C或d mol的D都意味着有b mol的B参加反应了，那么b mol的B参加反应和同时生成b mol的B不是正反应速率和逆反应速率相等吗？

vA:vB:vC:vD=a:b:c:d 先来看看这个式子 这里指的是同一个反应的时候
如果是正反应 那么就是A B反应的速率 比去 C D生成的速率 一个是消失 一个是生成 是不一样的
如果是逆反应 那么就是A B生成的速率 比去 C D反应的速率 一个是生成 一个是消失

在 生成 b mol的B的同时 生成 c mol的C或d mol的D都可以代表正反应速率=逆反应速率 因为2个都是生成 说明 B的反应速率是逆反应速率 C D的反应速率是正反应速率 如果他们满足和化学计量数之比一致 就是反应达到平衡 正反应速率=逆反应速率

反应速率一定要注意 到底是这个物质被反应掉 消失掉的速率 还是生成的速率

基本概念不清。vB:vC=b:c是指正反应或逆反应，指的是其中的一个反应。当反应没达到平衡的