C+CO2===(可逆)2CO中增加C的含量应该会使接触面积变大 从而加快速率啊

使接触面积变大 从而加快速率
这话没错

但前提是接触了

一堆东西，你再加也是一堆东西
纯粹加碳的量不行

若你要达到效果则必须鼓风，
鼓风让碳粉飞起来了才达到了充分接触的效果

所以④不选
注意：这适用于固气
不适用于液固，液固的话你增加固体的量也能增加反应速率

这要考虑到化学平衡了
从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

选B
3和4都是增加反应物，所以会造成可能反应向生成物方向移动

反应前是1个单位体积的CO2，反应后是2个单位体积的CO。所以当压强减少时，反应会朝气体体积多的那边发展，所以选5

该反应的正向反应需要加热，所以该反应的正向是个吸热反应，增加温度会让平衡向生成物反向移动，所以选2

首先，反应速率 和 转化率 是不一样的概念，题目问的是“增加反应速率”
那么，选项C是正确答案。
1、增大压强，提高了反应物CO2的浓度
2、升高温度，提高反应速率
3、通入CO2，增大压强，提高了反应速率
4、增加C的量，不能增加反应速率。你你疑惑是接触面积增大。这个貌似不可能，例如体积相同的固体、粉末是可以考虑的，但是你加入C（实验室是粉末），只是在原有的C基础上又多加入了一些，没有什么区别的。
5、降低压强，降低浓度，不选。