相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，PH值最小的是？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 11:16:00
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
给我详细的原因，急急急急急急急急急很急的，谢谢

以上溶液中的的H+除C外，主要是由NH4水解引起的不同。
A.铵根离子正常水解产生氢离子，溶液呈酸性PH<7
B.铵根离子水解产生氢离子，但考虑HCO3-和铵根离子一起发生双水解，这样对生成H+有一定的抵消作用，肯定H+浓度比A要小，PH值也要比A大。（排除）
C.水溶液中H+几乎全部来自HSO4-的电离，由于其电离是完全进行到底的，所以同浓度下可以导致产生的H+比A答案中由水解产生的H+要多得多（水解的一个特点是比较微弱）自然PH值也就比A小很多。
D.(NH4)2SO4溶液呈酸性，完全因为铵根离子的水解导致，将其与同浓度下的A答案NH4Cl比较可发现铵根离子是A的2倍，虽然浓度大了，水解程度变小，但由于铵根离子的量是A的2倍，所以水解所产生的H+比A就多多了，PH值就比A小；同C比较，自然还是比不过，因为水解的特点是程度微弱，所以H+还是不如C的来得多来的直接。

因此PH值的由大到小依次是B>A>D>C,答案选C