化学问题-水解

1.酸性 铵根离子水解出氢离子
2.酸性 铵根离子水解出氢离子
3.碱性 MgO溶于水生成MgOH
4.碱性 SO3结合水中的H+离子，使水中OH-离子浓度大于H+离子浓度，所以显碱性
5.酸性 铵根离子水解出氢离子

1. (NH4)3PO4
磷酸是中强酸，氨水是弱碱，其水溶液显酸性。
2. (NH4)2SO4
是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性。
3. MgO
氧化镁不溶于水。它的氢氧化物显碱性。
4. Na2SO3
是强碱弱酸盐，水解后呈碱性。
5. NH4C2H3O2
醋酸铵是弱酸弱碱盐，由于阴阳离子水解程度相同，其水溶液呈中性。

1.(NH4)3PO4 水解后应当是碱性的。很多人认为是酸性，因为磷酸是中强酸，氨水是弱碱，强酸和弱碱组成的盐的溶液显酸性．但是这种认识是错误的．因为磷酸是一个三元酸，磷酸根离子水解趋势的大小取决于它的第一步水解，(NH4)3PO4的水解趋势最大的也是第一步水解。在第一步水解中得到的弱电解质是NH3.H2O和
HPO42-，在这两种物质中，NH3.H2O电离倾向要大些，电离出氢氧根，所以显碱性的。
2.酸性 强酸弱碱盐水解，铵根离子水解出氢离子
3.中性 MgO不溶于水，硬要说在水中是什么性，那就是中性的。
4.碱性 SO3结合水中的H+离子，使水中OH-离子浓度大于H+离子浓度，所以显碱性
5.这是一个双水解，通过氨水和醋酸的电离常数等综合考察，应当是显中性的。

一楼很多是乱说，请不要误人啊。查清楚再给人回答~！

看是否水解为酸性还是碱性还是中性，主要看形成此种盐的酸和碱的强弱对比。
因为弱酸盐或者弱碱盐都会发生一定量的水解，越弱的酸或者碱，其水解能力越强。也就是说强酸强碱盐为中性，强酸弱碱盐为酸性，强碱弱酸盐为碱性。

1. NH4+能水解产生氨水，是弱碱，而PO4 3-水解成的是中强酸H3PO4，溶液显酸性。
2. 形成盐的酸和碱是强酸和强碱，所以不发生水解，溶液为中性。
3. MgO不溶解于水，又因为水的PH=7，所以