几道化学题，要详细解释与分析急！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 02:51:07
1.又一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素是+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （D）为虾米尼？
A I2O4 B I3O5 C I4O7 D I4O9

2. 元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，它与氢生成的化合物中，氢元素质量分数为25%，R的相对原子质量是（12） P.S.这怎么算阿？

3. 等质量的铁、锌、铝分别投入等质量、等浓度的盐酸中反应。反应后三种金属均有剩余，则生成氢气的质量 （ D）？？？
A 铁最多 B 铝最多 C 锌最多 D 一样多

还有，在问一下，冷却热饱和溶液与升温结晶到底有什么区别阿？

1.化学式是I(I03)3，所以选D
2.既然最高价氧化物是RO2，那么这种元素的最高正化合价就是+4，可能是碳、硅等IVA族元素，然后就很容易知道氢化物是CH4
3.金属都有剩余就说明每组中盐酸都消耗完了，所以氢气质量当然一样了

应该是冷却热饱和溶液和降温结晶吧？
两者区别不大，因为大多数常见可溶物的溶解度都随温度上升而增大，所以它们的高温饱和溶液冷却后都会析出晶体

手机党，字多分少不好搞，拿起分继续考试……

^_^

1、高价成酸低价成盐 酸根IO3负离子 正三价盐 I（IO3）3 即 I4O9

2、推出R的最高正价为+4 则最低负价为-4 所以氢化物为RH4
则有4/(M+4)=0.25 M=12

3金属有剩余，即表示酸完全反应，产生氢气一样多，但钠还可以与水反应所以产生氢气最多

冷却是利用了盐的溶解度与温度的关系
升温是利用了盐类同一条件不同溶解度的性质

1.选D 这题的做法是考虑将一个或者多个碘放出来 如果放出来后 价位能够平衡那就说明对了

2.12 题解 已知元素R为最高价氧化物RO2 这此物最高价为正4价 反之 最低价为负4价 生成的化合物 就应该是H4R 氢元素质量分数为25% 氢在该化合物中质量分数为4 则该化合物质量分数为16 减去氢的质量分数 则得到12

3.选D. 这是一个过量反映.既所有的金属皆未被反应完全了.而盐酸被反应完了.盐酸是等质量,等浓度,包含的氢原子也一样多.所以生成的氢气也一样多.

冷却热饱和溶液与升温结晶的区别在与物质可溶度随着温度是相反的
冷却热饱和溶液是随温度上升 溶解度越大
升温结晶是随温度上升 溶解度越小的