化学题来

因为二氧化锰在过氧化氢的分解中起催化剂的作用。因此二氧化锰反应前后的质量和化学性质不变。所以二氧化锰作催化剂可以重复使用。少量的二氧化锰掉进了一大瓶过氧化氢中，过氧化氢会在二氧化锰的作用下不断分解
2H2O2=MnO2=2H2O+02
所以50g溶液中过氧化氢会全部分解为水和氧气
现在还剩余48.8g，减去2g二氧化锰
得46.8g，50-46.8=3.2g
则放出3.2g的氧气

由此还可以求出过氧化氢溶液的质量分数
2H2O2=2H2O+02
68 36 32
原有过氧化氢为 3.2g*32：68/2=3.4g
3.4/50

根据化学反应中质量守恒定律
反应物的总质量等于生成物总质量
所以氧气的质量为50g+2g-48.8g=3.2g.

祝你学习进步！

二氧化锰做催化剂，反应前后没有变化
质量的减少就是因为氧气的逸出
50+2-48.8=3.2g
质量守恒定律

50g+2g-48.8g=3.2g
(质量守恒定律）

48.8-2=46.8 50-46.8=3.2

3.2g. 根据质量守衡:50g+2g-48.8g=3.2g.