UC知道化学变化中的定量计算
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 10:06:27
CACO3+2HCL==CACL2+H2O+CO2↑
若需制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？
解：设需碳酸钙的质量为x
CACO3+2HCL==CACL2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100:44=x:8.8g x=20g
我的问题就是：不懂得这个比的意思，为什么碳酸钙的相对分子质量比上二氧化碳的相对分子质量就等于碳酸钙的质量比上二扬化碳的质量呢？？？
哪位化学大师帮帮忙，讲得通俗易懂点谢谢了
若需制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？
解：设需碳酸钙的质量为x
CACO3+2HCL==CACL2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100:44=x:8.8g x=20g
我的问题就是：不懂得这个比的意思，为什么碳酸钙的相对分子质量比上二氧化碳的相对分子质量就等于碳酸钙的质量比上二扬化碳的质量呢？？？
哪位化学大师帮帮忙，讲得通俗易懂点谢谢了
应该是100/x=44/8.8的，即x/100=8.8/44,看看这个式子的意思，参加反应的碳酸钙的摩尔数等于生成的二氧化碳的摩尔数，与方程式中二者的化学计量数相一致。有的题目直接把比例式变形了写的，不容易看出来。
因为100和44是分子质量，单位是g/mol，此反应中CaCO3和CaCl2是等摩尔反应，即1mol：1mol，这样不就是把g/mol中的mol乘掉了嘛，所以计算时可以直接用质量比来做~