腐蚀过铜的三氯化铁溶液加入锈铁钉会发生什么反应

铜入三氯化铁溶液，因铜具还原性，会发生三价铁离子被铜还原成二价铁的反应，同时产生铜离子，无论是否过量，此时溶液里必定含有一定量二价铜、铁离子。
因三氯化铁是强酸弱碱盐溶液且三价铁离子有一定程度的水解，溶液必定存在一定程度的酸性，故生锈铁钉的锈迹（三氧化二铁，一楼所述有误）将被逐渐溶蚀掉，因铁锈质地疏松，溶液很容易侵入锈迹内部，当溶液与锈迹以下的铁单质接触后，将继续发生置换反应，析出铜。注意！此时铜又是单质状态了！所以又会发生氧化还原反应，消耗溶液中的三价铁离子，最终三价铁被消耗完毕，反应随之停止（此时溶液为氯化亚铁，而二价铁离子的水解程度并不大，所以溶液呈近似的中性，对铁不具有腐蚀性）。这一过程铜起催化剂的作用。
此过程的原动力在于三价铁的氧化性，若开始就是过量铜，则只会发生置换反应。

可能：2Fe3+ + Cu ===Cu2+ + 2Fe2+
FeCl3 + 3H2o === Fe(OH)3 + 3HCl 存在水解 铁锈主要成分是 Fe3O4
Fe3O4 + HCl === FeCl3 + H2o 自己配平
使的水解被促进，产生Fe(OH)3沉淀 但是铁锈不断被溶解。

可能铁钉被溶解

我不讲溶液的反应，只介绍会发生什么现象。实践证明：
1）铁钉会被腐蚀。
2）因氯化铁水溶液已乏力，并且在不加温的常温下，蚀速很慢，腐蚀的面不平整不光滑。
3）在1－3个昼夜，会将铁钉溶解的很纤细以至到完全溶光。