高一化学电解质的电离选择题两道。请逐个分析！

第一个选 B
A强弱电解质与导电能力没有直接关系，Ca（OH）2 是强电解质但是微溶于水，醋酸是弱电解质，但是它在水中解离出的氢离子浓度很大，导电性要大大强于氢氧化钙。
B浓硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，所以没有硫酸分子
C HCl是强电解质，但只有在水的撞击下才能解离出氢离子导电，而在液态时，是没有水的参与的，没有离子，所以不能导电、
D若是弱电解质，如醋酸，不完全电离，有分子存在。
第二个选 B
A 是由阴阳离子的浓度决定的。电解质溶液的浓度大，离子浓度未必大 ，还与电解质溶液的电离程度有关。
B 阴阳离子的定向移动形成了电流。
C 强弱电解质与导电能力没有直接关系。具体参见第一题的A
D 与是由阴阳离子的浓度决定的，数目多的浓度未必大，还与电解质溶液的体积有关

2.A错，要看溶液中自由移动离子
B对
C HCl是共价化合物，液态的不导电，遇水电离出离子猜到点
D 错弱电解质溶液中就有分子
3.A错
B对
C错 导电性与自由移动的离子有关
D错

2.实际上本题无答案,如果按考试来说的话就选B
A.导电性取决于溶液中的离子浓度..强电解质虽然电离能力强但是如果浓度很低那溶液也没有多少离子,导电性自然也就弱了.
B.稀硫酸溶液中是这样的,因为H2SO4是强电解质.但是如果在浓硫酸溶液中,溶液中存在大量未电离的H2SO4分子
C.氯化氢是电解质没错,但HCl是共价型化合物，其中氢原子与氯原子以共价键结合。故液态氯化氢中没有可自由移动的电子。故不导电.在水中可以导电.
D.弱电解质溶液中就有大量分子,如HAc溶液中

3.答案B.
A.电解质溶液的导电性强弱是由溶液中 离子 浓度决定的
B.对的没什么好讲的.
C.和上面那题同理
D.都和第2题一样的.

1 D
A错在没有考虑浓度
B错在硫酸溶液中应该存在H2SO4分子
C错在液态HCl不导电
2 D
A是由离子浓度决定的
B强弱电解质导电原理不同<