将三份等质量锌粉,加到甲pH=3的盐酸,乙pH=3的醋酸,丙pH=3的醋酸和少量胆矾.问:三者反应速度的大小,原因

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 12:15:14
反应完全，无锌粉剩余,生成氢气一样多

速率大小 丙大于乙大于甲
因为盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，不完全电离，随着H+的消耗，弱酸会持续得电离出H+，这样在PH都等于3的情况下，醋酸都提供更多的H+，H+的浓度下降得更慢，所以反应速率比盐酸快。同时，CuSO4可以和Zn形成原电池，使反应速率加快。
但有个问题，那就是加入CuSO4的那份氢气的产量会减少，因为一部分Zn用来置换出Cu2+，前面两份氢气产量一样。