0.2摩尔有机物和0.4摩尔氧气在密闭容器中

依题意，
①：燃烧产物中水有0.6mol。
②：CO与CuO反应，使固体质量减轻3.2克，可知，CO夺取了CuO中3.2克的氧元素。即：有0.2molCuO参加了反应（因为0.2molCuO中含3.2克氧元素）。所以，可以求出CO有多少。因为各个化学计量数都是1，所以，很容易求得CO和CO2都是0.2mol。
③：碱石灰质量增加了17.6克，说明碱石灰吸收了17.6克即0.4mol的CO2。但注意：这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分！因此在第②步中，算出生成的二氧化碳的物质的量为0.2mol，所以原有二氧化碳为0.2mol。
④：综上：0.2mol有机物燃烧，生成0.6mol的H2O，0.2molCO2，0.2molCO.
设化学式为CxHyOz，则0.2CxHyOz中，含有0.4molC，1.2molH。
所以，有关系如下：0.2x=0.4，0.2y=1.2.所以x=2，y=6.
下面来确定氧：由于生成了CO，因此我们判断它不完全燃烧，所以提供的0.4molO2即0.8molO完全耗尽，而产物中有1.2molO,即：原有机物中含有1.2-0.8=0.4molO，所以：0.2z=0.4，所以z=2.
所以，有机物化学式是C2H6O2.是乙酸。

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C2H6O3

有机物化学式是C2H6O2.是乙酸。