调换正负极继续电解,电路中通过了1mol电子,此时溶液中c(h+)为

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 13:10:43
用惰性电极电解2L1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（假设通电后溶液的体积不变）
A1.5mol/L B0.75mol/L C0.5mol/L D0.25mol/L请详细解答

[思路分析]
判断两次过程的放电的离子，然后判断离子的浓度的变化。
[解题过程]
用惰性电极电解2L1mol/L的CuSO4溶液，分别是 Cu2+和OH-放电。
通过0.5mole.那么0.25molCu2+放电。生成0.25molCu.
同时 4OH--4e=2H2O+O2.反应0.5molOH-,得到0.5molH+.
调换正负极，那么通电前的0.5mole，恰好是电镀铜的过程。
也就是第一个过程的Cu又溶解，在另一电极变为Cu.
继续通0.5mole,还是得到相同的0.5molH+.
所以总共得到1molH+,
浓度为0.5mol/L.
选C。