浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，当浓硝酸变稀后，生成一氧化氮，3.84克铜和适量浓硝酸反应，铜全部反应完，

参与反应的硝酸都放出气体，1molHNO3对应1mol气体，共2.24升
n(HNO3)=2.24/22.4mol=0.1mol
硝酸发生氧化还原反应，N降价，降价产物出的都是气体，且每个气体都只含有1个N，所以1molHNO3对应1mol气体

标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共2.24升，就是0.1摩尔。3.84克铜是0.06摩尔，生成硝酸铜需要0.12摩尔硝酸。
所以参加反应的硝酸=0.1+0.12=0.22（摩尔）

经典哦
铜的物质的量为0.06 mol，转化成硝酸铜需0.12mol的硝酸根离子（这些离子不转化为一氧化氮和二氧化氮，只是起酸化作用）；
混合气体为0.1mol，一氧化氮和二氧化氮均只含有1个N原子，即被还原成一氧化氮和二氧化氮的硝酸的物质的量为0.1mol
∴n(HNO3)=0.12+0.1=0.22mol

3.48g铜是0.06MOL,两个反应为 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 设1反应的Cu：X MOL ,2反应的Cu:0.06-x mol 2.24升为0.1MOL,2X/3+(0.06-X)*2=0.1 X=0.015 答案是0.22