UC知道有关二氧化硫的问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 11:41:13
将二氧化硫通入由硫酸铜和氯化钠混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素分析，得知其中含氯37.5%、铜64.3%。
问题：1、由此判断二氧化硫在上述反应中的作用是什么。（详解）
2、白色沉淀是什么，反应方程式是什么。
对不起，原题应为“含氯35.7%，铜64.3%。”
问题：1、由此判断二氧化硫在上述反应中的作用是什么。（详解）
2、白色沉淀是什么，反应方程式是什么。
对不起，原题应为“含氯35.7%，铜64.3%。”
生成白色氯化亚铜CuCl沉淀
2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl向下箭头+Na2SO4+2H2SO4
SO2将Cu2+还原成Cu+ 自己从+4价被氧化成+6价 所以是当还原剂
根据白色沉淀含氯35.7%、铜64.3%，可以算出化学式是CuCl(氯化亚铜）。
说明铜化合价从+2→—1降低，被还原了，二氧化硫起了还原剂作用。
反应的化学方程式是：
2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O→2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
1.二氧化硫氧化二价铜；二氧化硫消耗水（气体溶于水）
2.氯化亚铜
我有个问题：为什么37.5%+64.3%超过100%了呢？
白色沉淀应该是氯化亚铜，二氧化硫在这里应该起还原作用