已知：用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 15:56:14
收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。得出氧气的质量为4.8g，再根据化学式求出氯化钾的质量为7.45g，显然题目数据有问题。
答案：M剩余的固体=7.45g+2g=9.45g 9.45g大于7.2g。这样解释的原因是什么

题目错了
4.8gO2
需要12.25g氯酸钾

在此反应中二氧化锰是催化剂，所以反应前后质量、性质都不变，而且二氧化锰是固体，所以它一定是反应后剩余固体的一种。
再回到原反应方程式，反应产物是氯化钾和氧气，氧气跑掉了，只剩氯化钾，它也是反应后剩余物的一种。
所以我们可知反应剩余物共两种1.二氧化锰（催化剂）2.氯化钾（生成物）
因此M剩余的固体=M二氧化锰+M氯化钾=2g+7.45g=9.45g，然而题目中给的剩余物是7.2g，9.45g>7.2g，显然数据有问题！！

M剩余的固体=试管内剩余固体的质量为7.2g+2克二氧化锰(催化剂在化学反应前后质量不变)

题目不正常