高二化学 共用电子对偏转

是否有极性要讨论正负电荷的几何中心，当两中心重合时，称该分子为非极性分子，否则为极性分子（注意：不同原子所带电荷量不同，出现如SCN-之类的，认为左右电荷不对称，故不重合）
关于极性，可参考偶极距，这里不在赘述了（查百度百科）
关于共用电子对偏向，不知道你是否知道电负性这个概念，高二老教材里有这么一个表，很容易查到，通常越靠近右上角电负性越大，对共用电子对吸引力更大，更易偏向它
其它有特殊情况，更复杂的，大学前接触不到，默认为不存在……

一般情况下构型对称的是非极性分子，非极性分子比较少，记住非极性的剩下的就是极性的，常见非极性分子有二氧化碳，二硫化碳，甲烷。
电子对的偏向要根据非金属性强弱判断，电子对会偏向非金属性强的那一方

极性分子有两种：1是有相同原子组成的分子
2是分子机构对称的不同原子构成的分子
一般有正四面体对称 平面对称等等
共用电子对偏向是静电引力造成的
哪边原子核大偏向哪边

(1)看分子结构是否对称
（2）看分子的极性