化学求解———化学平衡、可逆反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 08:31:06
一定温度下，反应2SO2+O2经过可逆反应生成2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应为（）
A。0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
劳烦诸位帮我解答，非常感谢！

反应后n(O2）：n(SO3)=0.8：1.4=4：7 < 反应前的 3：4 ，因为氧气减少了，所以发生了：
2SO2+O2 = 2SO3 这个反应，设原来n(SO2)=2x，则n(O2）=3x ，n(SO3)= 4x。
设有y mol的O2发生反应，则剩余 3x - y 的O2 所以 3x - y = 0.8 此时SO3 为 4x + 2y = 1.4 ,解方程的 x = 0.3，y= 0.1 所以SO2 = 2x - 2y = 0.4

选A，设最初达到平衡时他们的物质的量为2x、3x、4x，再次达到平衡时，因为是缩小体积，反应向右边进行，设新生成了SO3物质的量为2y，则3x-y=0.8，4x+2y=1.4；解得x=0.3，y=0.1，2x-2y=0.4