高一化学问题。。。大家帮忙下。。。谢谢！！

水解：
Na2CO3：CO3（2-）+H2O→HCO3（-）+OH（-），HCO3（-）+H2O→H2CO3+OH（-）
NaHCO3：HCO3（-）+H2O→H2CO3+OH（-）
从上面可以看出PH：Na2CO3大于NaHCO3
再一个，也可以从酸性的强弱来理解：CO3（2-）的酸性弱于HCO3（-），所以PH：Na2CO3大于NaHCO3

如果只从高中学过的理论来解释的话:

因为Na2CO3只有水解, 且水解出OH-, 所以显碱性.
NaHCO3除了水解还有电离(虽然很弱). 而且, 毕竟其可以电离出氢离子. 肯定酸性要强于Na2CO3.

所以PH: Na2CO3大于NaHCO3喽.

:-)

用PH试纸测一下
CO3比HCO3电力出来的H离子更多

碳酸根的水解能力大于碳酸氢根