UC知道几道题，有答案，可是不懂，请高手指教
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 03:50:32
下面有几道题，有答案，但是我不知道解题思路，还有运用的哪个知识点，请高手们帮忙指点一下
1.向饱和的碳酸钠溶液中逐渐低加稀盐酸
（1）溶液中的碳酸氢根离子（HCO3-)的变化趋势是（C)
A.一直增多 B.一直减少
C.先增多后减少 D.先减少后增多
（2）根据上述过程，鉴别碳酸钠和盐酸两溶液时，若不用其他试剂，你的实验步骤是：任取一待测溶液适量于试管中，以另一待测液逐滴入其中，如立即产生气体，试管中溶液为HCL,反之，溶液为NA2CO3
2.
向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液，写出满足下列例子方程的离子方程式：
(1)滴到恰好使溶液成中性：2H+ + SO42- + 2OH-+Ba2+ ===2H2O+BaSO4↓
（2）滴到恰好使溶液中的SO42-沉淀完全：H+ +SO42- +2OH- +Ba2+ +OH- === H2O+BaSO4↓
请大家写出思路！！
这是高一的题
1.向饱和的碳酸钠溶液中逐渐低加稀盐酸
（1）溶液中的碳酸氢根离子（HCO3-)的变化趋势是（C)
A.一直增多 B.一直减少
C.先增多后减少 D.先减少后增多
（2）根据上述过程，鉴别碳酸钠和盐酸两溶液时，若不用其他试剂，你的实验步骤是：任取一待测溶液适量于试管中，以另一待测液逐滴入其中，如立即产生气体，试管中溶液为HCL,反之，溶液为NA2CO3
2.
向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液，写出满足下列例子方程的离子方程式：
(1)滴到恰好使溶液成中性：2H+ + SO42- + 2OH-+Ba2+ ===2H2O+BaSO4↓
（2）滴到恰好使溶液中的SO42-沉淀完全：H+ +SO42- +2OH- +Ba2+ +OH- === H2O+BaSO4↓
请大家写出思路！！
这是高一的题
1.在饱和的碳酸钠溶液中逐渐滴加盐酸，首先生成的是碳酸氢钠，等溶液中所有的碳酸根都转变成碳酸氢根时，继续滴加盐酸才会产生二氧化碳气体。而当在盐酸中滴加碳酸钠时，由于盐酸过量，碳酸根在与氢离子结合生成碳酸氢根后，又马上与其它氢离子结合生成碳酸再分解出二氧化碳。这就是盐酸与碳酸钠溶液互滴现象的区别，也是区别盐酸与碳酸钠两种无色溶液的方法之一。
2.向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液，可设溶液中硫酸氢钠为1mol。要恰好使溶液成中性，也就是溶液中氢离子恰好反应完，那么需要1mol氢氧根离子，所以要加入0.5mol氢氧化钡，也就是加入了0.5mol钡离子，而这会使0.5mol硫酸根沉淀，于是配成正整数比便是第一个方程式。要恰好使溶液中的硫酸根沉淀完全，则需要1mol钡离子，所以要加入1mol氢氧化钡，也就是加入了2mol氢氧根，而溶液中只有1mol氢离子，所以还剩余1mol氢氧根，你方程式打错了，应该是H+ +SO42- +2OH- +Ba2+ === OH- +H2O+BaSO4↓ 这是第二个方程式。
1.先产生的是碳酸氢根，不会有气泡，此步骤是碳酸根和氢离子反应生成碳酸氢根。等全部转化为碳酸氢根后再滴加盐酸就会有气泡，此步骤是碳酸氢根和氢离子反应。
明白（1），（2）就明白了。
2.中型是使氢离子全部反应。所以NaHSO4：Ba(OH)2=2：1
完全产生沉淀是是SO42-全反应，所以是1：1
NaHCO3------Na+ + HCO3- + H+ +CO3-
加入稀酸后 氢离子先和碳酸根离子反应，碳酸根离子被消耗，导致平衡向右移动，所以碳酸氢根要增加