UC知道高三化学，（郁闷）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 08:54:05
向20ml 0.1mol氨气的水溶液中加入等体积的PH=1的H2SO4，则所得溶液中各离子浓度由大到小排序为？
答案：c（NH4+）大于c(SO4-)大于c(H+)大于c(OH-)
答案说混合后二者恰好反应生成（NH4)2SO4
不是酸过量吗？ c（NH4+）大于c(SO4-) ？？？？（答案是不是在搞笑）
郁闷~~~ 怎么想的？？
上面打错了 20ml 0.1mol/L的氨气
答案：c（NH4+）大于c(SO4-)大于c(H+)大于c(OH-)
答案说混合后二者恰好反应生成（NH4)2SO4
不是酸过量吗？ c（NH4+）大于c(SO4-) ？？？？（答案是不是在搞笑）
郁闷~~~ 怎么想的？？
上面打错了 20ml 0.1mol/L的氨气
PH等于1的硫酸溶液H+浓度等于0.1mol·L-1
所以硫酸浓度为0.05mol·L-1
和0.1mol·L-1的氨正好1：2混合，恰好反应
或者你考虑H+和NH3浓度也可以（等体积混合）
[H+]=0.1mol·L-1 [NH3]=0.1mol·L-1 也可以看出恰好完全反应
就相当于是（NH4）2SO4溶液 显酸性 所以结果就是
c（NH4+）大于c(SO4-)大于c(H+)大于c(OH-)
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
ph等于1的硫酸溶液H+浓度等于0.1，所以硫酸浓度为0.05，和0.1的氨正好1：2混合，就恰好反应了～
（NH4)2SO4 ，2份的NH4+，和一份SO4- ，当然是c（NH4+）大于c(SO4-)
NH4+在水中将水解，令溶液呈酸性
我就想不通为什么c(SO4-)大于c(H+)