请有经验的老师帮我概括一下;高中化学（跪求啊。。。）

1．典型的溶解性特征
①.加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是AgCl，则原来溶液中必然含有Ag（NH3）2Cl；可能是硅酸沉淀，则原来的溶液必然含有可溶解的硅酸盐。
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解：如果是白色沉淀，则可能AgCl、BaSO4、BaSO3；如果是淡黄色或黄色，则可能是AgBr或AgI
③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：
④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2、Al3+和氢氧化钠溶液、AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银
3．操作不同现象不同的反应:：Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反应。
Na2CO3和盐酸: 先没有气体生成,生成NaHCO3,全反应成NaHCO3,才开始有CO2
AlCl3和NaOH:先有白色沉淀(AL(OH)3),然后白色沉淀(AL(OH)3)消失;生成NaALO2
AlO2－和盐酸:先有白色沉淀(AL(OH)3),然后白色沉淀(AL(OH)3)消失;生成AlCl3;
AgNO3和氨水；先有沉淀,然后沉淀)消失,生成银铵溶液

4．先沉淀后澄清的反应：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：
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AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：
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NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：
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澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
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次氯酸钙溶液中通入二氧化