高中化学，关于原电池原理

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 08:32:57
首先一个问题
我经常听人说电子会在内电路（即溶液里面流动），可是为什么呢？比如在铜锌稀硫酸原电池中,Zn失去电子,电子沿外电路来到Cu,H+获得电子变H2,这个过程电子有在内电路被传递吗?如果真的有这样的传递,是离子传递的吗?怎么传递的？离子带着电子吗？

接下来，老师说，像那种不带盐桥的超简陋的原电池，反应后不久就会停止，原因是什么？如果是内部产生了反向电势差，请问为什么会产生？如果是离子堆积，那应该是走一个离子，过来补充一个啊，为什么会堆积？

第三，可能有点跑题，比如向硫酸铁里面加盐酸，之后是不是可以说溶液里面既有氯化铁也有硫酸铁，既有盐酸也有硫酸？

第三)这种说法是对的
第一)电子不会在溶液中流动(最多在电极附近与离子反应)
溶液中阴粒子向负极移动,阳离子向正极移动

你所说的这三个问题，实际上就是一个：动态平衡原理，你只要重点在思考中确立这个动态平衡的问题，你什么都能想通了。
特别是你说的第三个问题，你说的这个情况就是这样，就是两种都有。这时就看条件，盐酸过不过量？反应的温度等等条件是有利于向哪个方向？这些就是研究对象。
在说一句：在电子器件的二极管的PN结，这是典型的固体电路（器件），单向导电，PN结的形成，理解它，也是动态平衡原理。

第一：带电的离子进行转移
第三：溶液以离子的形式存在的，Fecl3和FeSO4都有可能存在，这一点高考题中会有大量类似的存在

电子不可能在内电路移动