初三化学选择题一题。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 20:06:15
将5.0g可能含有镁,铁,锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好反应，将混合溶液蒸干后得到不含结晶水的固体14.6g，则该混合物的组成可能有
A 一种 B两种 C三种 D四种

需要过程谢谢了！回答好的一定加分。着急ING.

首先，这3个金属和硫酸反应后生成的盐都是+2价的，所以可以假设混合物里面只有一种物质，设为M，它的原子量为m，那么有如下方程式及关系：
M + H2SO4 == MSO4 + H2
m m+96
5.0g 14.6g
所以有m=50 由于Mg原子量为24 Fe原子量为56 Zn原子量为65 观察一下m与三者的关系，有1个比m小，2个比m大，所以M中必有Mg，为什么呢，如果没有Mg的话m必然大于等于56，小于等于65，不可能是50。所以答案就出来了，必定有Mg，Fe和Zn中有任意一种或者2种都有，即可能是三种1、Mg Fe 2、Mg Zn 3、
Mg Fe Zn 解答完了，够详细吧！

A