高一化学推算题

根据“A B C三种元素的简单离子都具有3个电子层,其半径依次增大”，可以知道核电荷数A＞B＞C。从“A与B能形成离子化合物”，可以确定A原子序数大于18，那么只能是19，即钾。因为磷元素与钾形成离子化合物的可能性基本不存在，所以B、C分别为氯和硫。但是B、C简单离子半径依次增大，所以B确定是氯，C是硫。
从A与D同主族，可知D为氢、锂、钠三者之一。
从CF同主族，既然C为硫，则F是氧。
从E元素的原子最外层有2个电子，可知可能是氦、铍和镁之一。
又有DEF不在同一周期，而F氧在第二周期，那么有两种可能，一种是D为氢，E为镁；另一种是D为钠，E是氦。
所以最后答案：A-钾（K），B-氯（Cl),C-硫（S），D-氢或钠（H或Na)，E-氦或镁（He或Mg)，F-氧（O）。

1；A ，B ，C三种元素的简单离子都具有3个电子层,其离子半径依次增大
结论1---A，B，C是14~19号元素，原子序数：当A在第四周期时，A>C>B；当A在第三周期时，A<B<C.
2；A与B能形成离子化合物
结论2---综合结论1可知仅有A可以为金属离子，所以A只能是第四周期的19号元素K，原子序数A>C>B。
3；E元素的原子最外层有2个电子
结论3---E在第二主族，只可能是Be，Mg。
4；A与D，C与F分别同主族
结论4---D可以是Na，Li，H；C与F有3组可能：P与N，S与O，Cl与F。
5；D E F不在同一周期
结论5---当D是Na时，E是Be，F是N或O或F，D与F同周期，不合题意舍去。
当D是Li时，E是Mg，F是N或O或F，D与F同周期，不合题意舍去。
当D是H时，E是Mg或Be，F是N或O或F，当D为H，E为Mg，F是N或O或F均符合合题意。
结论2将A固定为K
结论5将D固定为H，E固定为Mg；提出三种可能---F是N或O或F。
条件2；+结论4排除可能F是N（因为当F是N时，C为P，B为Si，Si无法与K形成离子化合物。
综上，答案有两个:
A B C D E F分别是：
1）K，P，S，