NaCl,镁粉，铁粉之间能构成原电池？怎么原

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 02:10:45
18．常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（参见下图），下列说法错误的是

A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而会降低反应速率
B．如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42℃
C．铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池
D．在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50
巨感谢三楼，但是还是没说怎么原电池！怎么原？是不是Mg负Fe正.怎么反应

A错。NaCl的用量不必大于0.125mol原因是已经达到沸腾，再加也不会引起温度变化。
B错。如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于62℃，因为图示的是温度升高数值，而不是混合物温度（可以看出升高80多度就已经沸腾，说明没有反应时是17度左右）。
C正确。镁、铁和氯化钠溶液之间可以构成原电池。
D正确。镁条比镁粉表面积小，反应升温慢。

构成原电池的氧化还原反应是镁与水反应，NaCl增强溶液导电性，可加快反应速率。

我认为正确答案为A。铁粉镁粉和氯化钠溶液是构成了原电池,在这里镁做负极,铁做正极,氧化剂应该为氧气,而并非氯化钠,因为凭钠离子的氧化性要去氧化金属镁是不可能达到的,这里的氯化钠溶液其实是起增强溶液导电性的作用,所以按道理应该是其浓度越大,导电能力越好,反应越快,但如果其浓度太大会使溶液密度过大,这样的话就有可能使镁粉浮到液面,从而失去了与铁粉接触的机会,反应就会停止。所以,A选项的说法是错误的

A错，NaCl是电解质，增加浓度不会降低反应速率
B0.125molNaCl对应的温度大约为85度，根据温度-NaCl量直线，可算出0.06molNaCl所对应的温度接近于42度
C镁放出电子，H+在铁粉处得到电子，组成原电池
D镁条的比表面积比镁粉小，即反应的面积小，所以反应速度也要慢于镁粉，当NaCl为0.075mol时，镁条的温度会低于镁粉的温度

二三楼对于A的解答都有道理~~
顶下三楼的B 答案，可见三楼对题目的观察非常细心~~~