UC知道高中化学盖斯定律计算
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 16:10:41
CH4(g)+4NO2（g）——4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)——2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，H2不知道
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放热867kJ，求H2。
答案为-1160kJ/mol，渴求详细过程，请帮帮忙！！感激不尽！！
CH4(g)+4NO(g)——2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，H2不知道
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CH4(g)+4NO2（g）——4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H1=-574kJ/mol------（1）
CH4(g)+4NO(g)——2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，H2------------------（2）
(1)+(2):2CH4(g)+4NO2(g)==2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g),H3=H1+H2=-867*2KJ
H2=2*(-867)-H1=-1734+574=-1160KJ
盖斯定律告诉我们：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”
所以，1molCH4直接还原NO2至N2整个过程中放热867kJ，与1摩尔甲烷先还原二氧化氮为一氧化氮，再还原一氧化氮为氮气放热总量相等。而1molCH4还原NO2至N2整个过程中放热867kJ的化学方程式为：
CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=-867KJ，
H2=H3-H1=-867+574=-293（KJ/mol)。
答案错了，也许原因和一楼理解的差不多吧。注意：“若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放热867kJ”这句话！！