氯气与压硫酸根反应方程式为什么左右要加水

这个。。+水是为了做介质
介于你要高考，我用氯气和亚硫酸根的反应来给你简单介绍一下离子反应方程的配平，看完你自然能配平高考范围内所有的离子反应
配平过程：
1 写出主要的反应物和生成物
什么是主要的反应物，很简单，对于氯气和亚硫酸根的反应，就只有氯气和亚硫酸根，所以写下反应物 Cl2 + SO3 2-(注意，系数不写）
写出生成物 显然氧化还原，生成物 Cl- + SO4 2- （同样不管系数）
2 配平氧化还原过程
这个不用我说了吧 化合价守恒（高中范围是这么叫的）
这个反应刚好 1：1 （根据反应物配平生成物的主要元素，也就是除了氢氧以外的） 所以现在你应该写下的化学方程式如下
Cl2+ SO3 2- == 2Cl- + SO42-
3 添加必要的反应物作为介质 生成物达成电荷守恒
上面的反应显然正确 电荷不平衡，这时候，要考虑溶液酸碱性。原则如下
一般（1） 酸性较强的反应 左边可添加 H+， H2O
（2） 碱性较强的反应 左边可添加OH-, H2O
（3） 中性的则一般添加H2O，高考范围内就OK 拉
这里 显然是中性 所以左边+ 水，为了平衡电荷 右边+ H+ (如果酸性右边电荷多，则是加氢离子生成水,碱性类似，不过是+ 氢氧根和水的问题）
得到 Cl2+ SO3 2- + H20 == 2Cl2- + SO4 2- + 2H+
这就搞定了，看起来麻烦，其实熟悉了 直接写反应的 很快
最后 祝你金榜题名了

(1)SO32-被氧化为 SO42-，缺少氧原子!
(2)SO32- + CI2 + H2O == SO42- + 2CI- + 2H+

因为必须要在溶液中才能反应~