下列各组金属的混合物粉末均为3g，把它投入到足量的稀硫酸中可产生0.1g氢气，则混合物的组成可能是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 23:57:50
A Ag Zn B Mg Al C Al Fe D Zn Fe

d
设其为2价混合后为x 则
X+H2SO4=H2+XSO4
2
3g 0,1g
X相分60 也就是两种物质一种相分小于60，一种大于
Ag不反应 Zn又65不行
Mg24,Al换算成二价：27除3乘2=18 都小于60 不行
同理c也都小于60
d 一个大于 一个小于

选择：D
因为:首先根据化学方程，得到 x/3=2/0.1 x就是假定的某种符合要求的金属的原子量啦！求出来是 60 ，因为是混合物，因此是个均值，A项中银不能产生氢气，锌原子量超过60，怎么也搭不出60来，B、C项正好相反，都小于60，只有D，一个大于60，一个小于60，凑一凑还是搭得出来的

请你用尽可能多的方法鉴别下列各组物质(1)NH4Cl粉末与Na2SO4粉末 （2）稀碘水与Fe2(SO4)3溶液 下列各组物质中，前一种物质是单质，后一种是混合物的是（ ） 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分离的是（ ） 下列各组物质,按化合物\单质\混合物顺序排列的是 下列各组物质中,前者是氧化物,后者是混合物的是: 下列各组物质中，前者是混合物而后者是单质的是 [ ] 若5.6克两种金属氧化物的固体混合物恰好与100克质量分数为7.3%的盐酸完全反应，则该混合物可能是下列中的 含铜锌铁铝的金属混合物 两种金属的混合物粉末30克,跟足足量稀硫酸反应时,恰好得到22.4L氢气, 利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )