一道物化电化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 18:32:02
298K,101325Pa时有电池：Pt|Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg|Pt'。已知AgCl/Ag标准电极电势为0.2224，Hg2Cl2/Hg标准电极电势为0.2682，求m(HCl)=1.00mol/kg的电池电动势E。要详细过程~

我来试试：

由能斯特方程，E=φ＝φ0+(RT/nF)*lg([O]/[R])=0.2224+0.2682+(8.314*298/1*96500)*lg(1/1)=0.4906 V

而0.4906 V=0.2224+0.2682，所以实际上，因为题设条件均为标态，所以电动势就是两个电极电动势之和。

因为我不是特别在行，基本上对这一块只是一知半解，所以以上解答仅供参考。
下面是我的一点思考：
首先，两个电极的电动势没有标明正负，所以不太清楚改加还是改减，而且其实我也不太理解这一反应如何发生（那个是还原剂？好像Ag+和(Hg2)2+都是氧化剂）查表也查不到Hg2Cl2 -> Hg的标准电动势。不知是否我确实没有学懂？