高中化学竞赛题！请求支援！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 01:47:35
硫酸铜溶液(用A表示)和某碱金属卤化物B反映，有白色沉淀C生成，C可溶于B的溶液中。
Ⅰ、根据上述现象，分别写出下列的离子反应方程式：
(1)A+B=＿＿＿＿＿＿

(2)C+B=＿＿＿＿＿＿

Ⅱ、以上面的反映(1)设计成一个原电池，分别写出两个电极的反应方程式：
(1)正极：＿＿＿＿＿＿

(2)负极：＿＿＿＿＿＿

(请顺便写出分析过程，回答的好的追加大量分数。谢谢！谢谢！)

我把离子电荷加了括号，以免混淆。
2Cu(2+)+4I(-)=2CuI(沉淀)+I2
肯定是铜离子与卤离子发生了反应，但二价铜的卤化物都易溶，所以一定是氧化还原反应。只有碘离子还原性最强，因此得上式。提示给到这里，后面的就好做了:)

难死了想了很久都没有考虑出来，白色沉淀也只有几种，按复分解考虑就含有硫酸根或铜元素又由2题知反应为氧化还原反应那么最大可能是铜被还原（还有就是卤盐的自身氧化反应）碱金属的卤化物（常见的）也只有几种，有答案了告诉我Q413107333

2CU2+ +4I-==2CUI+I2
2CUI+2I-==CUI4 2-+CU

负极:2I- -2e==I2
正极2CU2+ +2e+2I-==2CUI