在一定条件下,氮的某种氧化物于NH3反应只生成N2和H2O。

N 2*7=14
H 2*12=24
O 1*12=12
so:N14H24O12
去掉NH3的倍数，使H全无，即8倍
剩下N6O12
化简NO2

NO2
该反应为氧化还原反应，参与其中的元素有N,H,O.
首先观察H：反应前含有H的物质只有为NH3,反应后含有H的物质H2O。则H没有参与氧化还原过程，没有电子转移。
然后观察0。反应前含有O的物质只有未知的N氧化物。反应后含有O的物质只有H2O。则O也没有参与氧化还原反应，没有电子转移。
由以上分析可知，该反应之中只有N元素有电子的转移。
那么由“若生成N2和H20分子个数为7:12”我们假设反应产物N2有7mol,H2O有12mol。那么产物0价N共有2*7=14mol。反应物之中，只有NH3含有H，产物中只有H2O含有H。那么可得，反应物NH3有12*2/3=8mol。可知NH3有8mol。设未知氧化物为NOx，则有该物质2*7-8=6mol。NH3中N为-3价；未知氧化物中N为2x价。由氧化还原反应“氧化物得电子数=还原物失去电子数”有如下方程
3*8=6*2x
解方程得x=2
即有该氧化物为N02

孩子~~你给这分也太少了~~就当我怀旧了

N02
6NO2+8NH3=7N2+12H2O

配平的题目锕。

未配平的方程式：
NXOY+NH3====N2+H2O

由于“生成N2和H20分子个数为7:12”。

那么方程式变成
NXOY+NH3====7N2+12H2O

好，假设NXOY的系数是1（先这样假设，最后在换算）那么左边的Y应该是12,NH3应啊是8。这样氧和氢就配平了。现在方程式是：
NXO12+8NH3====7N2+12H2O

看N元素。左边的X应该是6。也就是：
N6O12+8NH3====7N2+12H2O

N和O的比例为1：2的物质有NO2和N2O4。
因此氧化物是NO2和N2O4的混合物。