苯和甲苯形成理想溶液，在标准压力下达到气液平衡时，体系的自由度数为（ ）

考虑气液两相，P=2。体系里有气态的苯和甲苯以及溶液中的苯和甲苯4个组分，但同时有苯和甲苯各自的气液平衡，因此独立组分为C=4-2=2。固定压强为标准压强，外界影响因素只有温度一个。
根据相律，自由度F=C-P+1=2-2+1=1。

“吸热反应，反应的标准平衡常数随着温度的升高而增大。”这句话是对的。
范特霍夫方程dlnK°/dT=ΔH°/(RT^2)可变形为dK°/dT=K°·ΔH°/(RT^2)
吸热反应ΔH°>0，同时K°、R和T都必大于0，因此dK°/dT>0，即K°随温度T上升而增大。