问“根据质量守恒定律进行计算”的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 22:09:04
1：将过量铁片放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为105.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量为多少？
2：一定量铜粉与镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤后所得固体不溶物在加热的条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物里铜粉与镁粉的质量比是多少？
3：一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终能使天平保持平衡的是
A：向左右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解
B：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、Cao，反应后盐酸有剩余
D：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩
余

1题：加入Fe-H2,比方加入56g铁，会产生2g氢，而溶液质量的变化是加入的Fe(56g)生成了FeSO4,会跑2g 氢气，最后增加量变为56-2=54g。所以此题中H2的质量为0.2g.
2题：在第一步，镁完全反应，铜没有参加反应，第二步，铜生成氧化铜，质是是原来的一半。据铜守恒，设生成的氧化铜有80g，(混合物就为160g)那么在混合物中就有64g铜单质。剩余为96g镁。所以质量比：铜：镁=2：3
3题：答案为D。因为盐酸少量，加入Mg、Al的质量相等，跑出的氢气质量相等！

1, 94.6g
2, 4:1
3,D

0.2g
2:3
D

0.2g
2:3
D
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