怎样判断共价化合物中电子达到饱和

除了氢，最外层是2个电子达到饱和，因为第一层是1s2,只有两个电子。别的最外层价电子为ns2np6，为饱和结构。

比如CO，C 的外层是4个电子2s22p2，需要采取杂化轨道的方式与O（2s22p4，6个电子）成共价键。C采取sp杂化方式(杂化程度比较小），1个sp轨道（主要成分是p轨道）与氧成键，另一个sp轨道（主要成分为s轨道）容纳一对孤对电子，一个p轨道有提供一个电子与氧的一个电子成pi-键，一个p轨道接受氧的孤对电子，所以 :C≡O:是三键，碳和氧分别各自达到8电子稳定结构。

一般来说，如果单键不能达到8电子稳定结构，就得采取双键、或者三键方式。

有个例外是硼元素，因为外层只有3个电子，一般很难达到8电子稳定结构，比如BCl3，硼只有6个电子的平面结构，但可以通过Cl的孤对电子稍微使其稳定，但因为Cl的电负性大，与B共享孤对电子的能力小，所以一般BCl3容易接受有孤对电子的配体，比如乙醚 Et2O:，吡啶氮上的孤对电子。

另外阴离子，比如这类 SO42-，硫是正价6+，O是2-, 每个原子都得达到8电子结构（octet）。

还有K5IO6中的IO6离子，I的外层就不仅仅是8个了，而是 18个，I本身带有7个s2p5电子，而sp轨道总共才有4个，那么还得用到d轨道，采取d2sp3杂化方式。5d轨道10个电子用了2个轨道4个电子，这时需要这么算：还剩下6个d电子，加上6个共价键，共12个电子，达到18个电子。

只有第三周期及之后的周期高化合价的情况下才有可能用到d轨道，这时需要考虑18电子结构，比如 KPF6等。而Na3AlF6（这个Al与B一样，达不到18电子稳定结构，而是12电子结构，属于IIIA族比较典型的特例）。