将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标况下的H2为2.8L
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/16 15:07:14
则原金属混合物种三种金属的物质的量之和可能是:
A.0.125mol B.0.1mol C.0.15mol D.0.2mol
A.0.125mol B.0.1mol C.0.15mol D.0.2mol
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Zn + H2So4 = ZnSO4 + H2
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
2.8L/22.4L = 0.125 mol
因为 2 mol Al可以生成3 mol H2,1 mol Mg 或者 Zn生成 1 mol H2
所以这个物质的量之和要小于0.125 mol。答案为:
B
含铜锌铁铝的金属混合物
将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____
金属氧化物、金属的混合物在溶液中与盐类发生置换反应的顺序
18.4克镁与铁的混合物和足量的硫酸溶液反应,放出氢气11.2升 ,求原混合物中两金属的质量是多少?
求混合物中金属锌的质量百分含量。
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中
金属混合物
若5.6克两种金属氧化物的固体混合物恰好与7.3克盐酸完全反应,则混合物可能是
由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是:
56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么