有关沉淀物质转化问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 10:14:14
现将氯化银与溴化银的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓硝酸银沉液,发生的反应为(氯化银与溴化银两种沉淀都有,但以溴化银为主),已知氯化银溶解度为1.5*10^-4g,溴化银为8.4*10^-6g,如何解释?(没有给出两者的Ksp,怎样想啊?)拜托各路高手!!!
一楼的想法与我相差无几，但我又有一个问题就是：正因为溴化银的溶解度小于氯化银，所以混合溶液中溴离子浓度应该少于氯离子，按道理析出的溴化银沉淀量应该不及氯化银。这个该如何解释？

这实际上就是你的标题所说的沉淀转化。因为溴化银溶解度明显小于氯化银，所以只要有微量的溴离子存在，氯化银沉淀就会转化成更难溶解的溴化银。
溴化银溶解度小于氯化银2个数量级，且溴的相对原子质量大于氯，所以溴化银浓度积更明显的＜氯化银浓度积。

即Ksp(AgCl)=（氯离子浓度*银离子浓度）/氯化银浓度
AgCl=Cl-+Ag+
Ksp（AgBr）=（银离子浓度*溴离子浓度）/溴化银浓度
AgBr=Br-+Ag+
因为Ksp(AgCl)大于Ksp（AgBr）
所以沉淀向（AgBr）移动

AgBr=(可逆）=Ag+ + Br- 因为加入了浓硝酸银，银离子增大，所以反应逆向移动。（氯化银也如此） 但由于溴化银的溶解度小于氯化银。所以溴化银大量析出，而氯化银小部分溶于溶液，所以造成两种沉淀都有,但以溴化银为主！

明白吗？

从溶解度你就可以知道溶液中该物质的浓度
能够溶解进去的物质就会在水溶液中呈离子状
你写出它的电离方程式，再求出KSP就可以了~~~

考虑下HCI和HNO3（浓）的反应

我记得是能反映。时间长了。记不起公式了

这个题应该就是考这个反应式的

我来对补充问题的回答，希望有帮助

正因为溴化银的溶解度小于氯化银，所以混合溶液中溴离子浓度应该少于氯离子
这个思路错误了
混合溶液中溴离子浓度应该少于氯离子这是真实的，本来就是溴离子少的，没有混合前就是比Cl少的啊
这个等体积混合不能说明问题，题目有问题，或者你没有表达明确，你说的等体积混合是不是就是两个饱和溶液含有相同原子数的Br和Cl？包括溶液中的和沉淀中的？？假如是这样子总原子数相同的情况下，因为Br更容易沉淀，当然AgBr多，不知道楼主要表达什么