2NO2 ==== N2O4,平衡问题（急！！！！）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 15:05:44
在30℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，经过10s达到平衡，若保持20s时的温度和压强不变，再向平衡混合气中充入0.075molN2O4，在第30s时重新达到平衡，我想，达到平衡时各物质的浓度还是跟第一次平衡时一样吧？
方程式为2NO2 ==== N2O4，正反应是放热
请解释清楚点，下午考试！

显然相同

利用等效平衡来做

相当于0.075molN2O4冲到另一个容器中
在压强和温度不变下达到等效平衡
各物质的浓度相等

因此混合后没有影响

和开始是充入0.55摩尔二氧化氮达到平衡的浓度一样，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，但是四氧化二氮浓度增大倍数大于二氧化氮。（相当于加压）

对于单一反应物和单一产物的可逆反应无论增加反应物还是加生成物都相当加压，所以加N2O4后平衡向逆反应方向移动，但体积不变，而且人为影响大于平衡的影响，所以浓度都增加。

有气体状态方程：PV=nRT知P=(n/V)RT 因为n/V=C（浓度）在P T 一定时C为定值，所以浓度是和原来的一样，答毕。