UC知道请教一道化学题，高中水准及其以上人士回答
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 19:53:12
为了确实亚硫酸钠试剂部分被氧化后的纯度,称取4g样品置于质量为30g的烧杯
中,加入6mol/L的盐酸18ml(密度为1.1g/mol),反应完毕后再加入2ml该盐酸，
无气体产生，此时烧杯及其中溶液的质量为54.4g,则该试剂的纯度（ ） ？
A.78.75％ B.21.25％ C.30％ D.无法计算
要求详细解答过程（为了考试准备，有道理的追加分数）
中,加入6mol/L的盐酸18ml(密度为1.1g/mol),反应完毕后再加入2ml该盐酸，
无气体产生，此时烧杯及其中溶液的质量为54.4g,则该试剂的纯度（ ） ？
A.78.75％ B.21.25％ C.30％ D.无法计算
要求详细解答过程（为了考试准备，有道理的追加分数）
Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2
根据质量守恒定律，反应前总质量为4g+30g+[18*1.1]+[2*1.1(过量盐酸）]==56g
所以，产生1.6gSO2 物质的量为0.025mol
由Na2SO3--SO2得，Na2SO4物质的量也为0.025mol
所以，其质量为0.025*126==3.15
纯度==3.15/4==78.75%
这个是我的答案，
6mol/L的盐酸18+2ml，质量为22克
生成SO2的质量为：4+30+22-54.4=1.6克。
设样品中Na2SO3的质量为X
Na2SO3+2HCl==2NaCl+SO2↑+H2O
126------------------64
X---------------------1.6
X=3.15克
该试剂的纯度为：3.15/4=78.75%
A.78.75％
亚硫酸钠试剂部分被氧化后只含有亚硫酸钠和硫酸钠，硫酸钠溶液不与稀盐酸反应，只有亚硫酸钠与稀盐酸反应，所以就有：
Na2SO3+2HCl==2NaCl+SO2↑+H2O
由方程式可得:
Na2SO3--SO2
126---64
x---4+30+22-54.4=1.6g
x=126*1.6/64=3.15g
亚硫酸钠试剂的纯度=3.15/4*100%=78.75%