下列物质中键的极性最大的是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 00:58:30
A. BCl3
B. BeCl2
C. LiCl
D. HCl

成键原子电负性的差越大，键的极性越大。查得鲍林电负性数据：Cl是3.16，B是2.04，Be是1.57，Li是0.98，H是2.18，Cl与Li的电负性差最大，等于2.18，故LiCl键的极性最大，已属于离子键范畴（离子性大于50%）。其他都属于极性共价键。

LiCl

解析 :

BCl3 是共价键 而且是极性共价键 （但是它是共价化合物）

BeCl2 是共价化合物 极性比BCl3强

LiCl 是离子化合物 它的极性最强

HCl 是共价化合物 它的极性与BCl3 差不多

原理 极性共价键实际上是 离子键 和 非极性共价键 的过渡状态

其实 当键的两边 原子的电负性相同 （吸引电子的能力相同）

就会形成非极性共价键

当其中一个原子的吸引电子能力大一点点 就形成极性共价键

再大一点 电子被夺取 就变成离子键

所以 离子键的极性最强