11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气（标准状况下），这种烷烃是什么？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 14:33:43
哪位好心人帮忙看一下：
本题中28升氧气是1.25摩尔，设烷烃分子式为CnH2n+2 ，根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25
即n=0.5, 也就可以得出该烷烃中 C消耗0.5摩尔氧气，氢消耗0.75摩尔氧气

这个题的答案是C3H8（丙烷），根据丙烷的分子式我们很明显可以看出11克丙烷（0.25摩尔）如果完全燃烧其中 碳要消耗0.75摩尔氧气，氢要消耗0.5摩尔氧气，这两种思路得出的结论矛盾， 虽然最终消耗的氧气都是1.25
哪里出问题了，拜托，帮帮忙

对不起，您的解答有问题。
当完全燃烧的烃CxHy为1摩尔时，消耗氧气的物质的量为(x+y/4)摩尔。
而题知说完全燃烧的烃为11克，则不能如您这样简单计算
n+(2n+2)/4=1.5n+0.5=1.25
因为这是假定11克烃恰为1摩尔时的情况。
只能列关系式
CnH2n+2--------(1.5n+0.5)O2
(14n+2)g (1.5n+o.5)mol
11g 1.25mol
最后解得n=3，则该烃为丙烷。

你是怎么通过n=0.5算出它是丙烷的?