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镁过量，生成0.5gH2就只生成了95*0.5/2=23.75g氯化镁
消耗了24*0.5/2=6g镁，镁不纯，纯度0.1*24/3=80%
若杂质不溶 质量分数为 23.75/（100+6-0.5）=22.5%
杂质溶（23.75+0.2*9）/（100+6+0.2*9-0.5）

首先第一和第二应该完全反应了，第三份反应没完全。（杂质溶不？）

Mg——2Cl——2H——H2
24 2
x 0.2

x=2.4g
w=M（镁）/M（总）=2.4/2.4+100-0.2=2.36%

同理第二个 w=4.8/100-0.4+4.8=4.61%
Mg——2HCl——H2
24 2
x 0.5

x=6
w=6/100-0.5+6=5.68%

由表可得知，只有第三次的盐酸才完全反应，所消耗的镁为6*0.5/0.4=7.5g
所以溶质的质量分数为7.5/(100-0.5+7.5)=7.1%

由表，100g盐酸最多产生0.5g氢气。列方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2，按氢气质量进行计算，可知反应生成MgCl2 23.75g,消耗Mg 6g(样品中有杂质）。若杂质不溶，则反应后溶液总质量为100+6-0.5=105.5g，溶液的溶质质量分数为23.75/105.5*100%=22.5%；若杂质也溶解，由比例计算3:0.2=x:0.5，x（样品）=7.5g,则反应后溶液总质量为100+7.5-0.5=107g,溶质为23.75+7.5-6=25.25g, 溶液的溶质质量分数为25.25/107*100%=23.6%