高中化学！！速度！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 10:08:27
1。 某T，V下，加入侵5mlN2和10mlH2达平衡，转化率20％。求平衡时各物的n和总n 2。T，V不变，加入SO2，O2 2SO2+O2=(可逆)2SO3 达平衡。SO2，O2，SO3分别为2.8mol/l ，2.4mol/l，1.2mol/l。求SO2转化率和反应前后气体的压强比 帮忙阿阿 最好用三段式解啦

1、 N2 + 3 H2 = 2 NH3
初始量 5mol 10mol 0
转化量 5mol*20% 3mol 2mol
平衡量 4mol 7mol 2mol
n（总）=4mol+7mol+2mol=13mol

2、 2SO2 + O2 = 2SO3
初始浓度 4mol/L 3mol/L 0
转化浓度 1.2mol/L 0.6mol/L 1.2mol/L
平衡浓度 2.8mol/L 2.4mol/L 1.2mol/L
可求得SO3的转化浓度为1.2mol/L，再推知SO2和O2的转化浓度.
SO2的转化率=1.2mol.L-1/4mol.L-1=30%
反应前后的压强比等于物质的量之比，也等于浓度之比。
反应前：7mol/L，反应后6.4mol/L
所以压强比=7/6.4

1. N2+3 H2 = 2 NH3

如果是N2转化20，就是说反应后N2=4 Mol , H2=7mol ， NH3=2mol

如果是H2转化20，那么反应后N2=2/3mol，H2=8mol，

但是这里应该是N2转化20，就是前面那种，总物质量=4+7+2=13mol

2. SO2，O2，SO3分别为2.8mol/l ，2.4mol/l，1.2mol/l，

就是说反应前SO2=4mol,O2=3mol，转化率=1.2/4=百分之30

反应前=4+3=7，反应后=2.8+2.4+1.2=6.4，压强比就是摩尔比反比