将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀，再加入NaOH有沉淀生成的原因是？？？～～～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 17:48:06
为什么？！～

我觉得

BaSO3在酸性条件下会分解（SO2通入溶液中酸性）

碱性条件下，BaS03能存在沉淀下来 SO2先和和NaOH反应的SO3 2-再和Ba2+反应

SO2通入BaCl2溶液中是先与水反应生成H2SO3是一种弱酸,不稳定,自己在常温下

分解,与BaCl2反应生成BaHSO3.没有沉淀物质存在，而当你加入NaOH时NaOH先与

（HSO3）2-反应（SO3）转变成（SO4）2-在水溶液下就与Ba2+生成BaSO4而沉

淀。

加入NaOH过量使溶液呈碱性，碱性条件下，SO2和Ba+离子能形成BaSO3沉淀

将SO2和SO3通入BaCl2溶液中，有BaSO4沉淀和SO2气体逸出，为什么？ 在BaCl2溶液中同入SO2气体,溶液仍然是澄清的。若将BaCl2溶液分盛两支试管 将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是 so2通入CaCl2,BaCl2溶液中为什么不可能形成CaCO3,BaSO4白色沉淀？ FeSO4焙烧2FeSO4＝（500℃）＝Fe2O3＋SO2＋SO3,若将产生的气体通入BaCl2溶液中,其结果是怎样? 简单选择题。将SO2气体通入 BACL2和H2O2： 鉴别SO2、Cl2，能把它们通入BaCl2溶液中么？不是有BaSO3沉淀吗？ SO2通入BaCl2与BaOH中有什么区别? SO2通入Ba(NO3)2溶液中有什么现象？方程式？那要是通入NaOH和BaCl2的混合溶液呢？ 将S02通入BACL2溶液至饱和未见沉淀.继续通入另一种气体仍无沉淀.