UC知道急急急 ！~跪求各位化学高手，帮我整理一下高一第二学期化学复习提纲 给我复习用 拜托拜托
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 03:12:47
一.评说硫.氮的“功”与“过”
1.从黑火药到酸雨 2.认识物质的量浓度 3.硫酸 4.化学肥料中的主角
二.揭示化学反应速率和平衡之谜
1.化学反应为什么有快有慢 2.反应物如何尽可能转变成生成物 3.化工生产能否做到又快又多
三.1.电解质的电离 2.研究电解质在溶液中的化学反应 3.盐溶液的酸碱性 4.电解质溶液在通电情况下的变化
还有2天期末考试 各位亲们尽量帮忙
二.三章节是复习重点 我最搞不懂的是关于平衡移动 弱电解质的电离平衡和三/3和4
我主要是想要一些例题（及解答方法和过程） 还有一些最基础的容易混淆的知识
比如关于化学反应平衡移动的题目，如何让判断是吸热还是放热反应，强弱电解质如何分辨，如何提高反应效率，哪些离子可以大量共存，一些气体的电子式结构式
拜托拜托 满意的话会有追加分
化学反应平衡移动的题目:增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动；在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；
反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
例如：可逆反应H2O(g)＋C(s) =CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
答案：① ③
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
2、2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 答案A
在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。
1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
例如：达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
答案：A、B
反应速率之比等于反应前系数之比。
增大压强，反应速率加快；平衡向反应系数小的方向移动。
温度升高，速率增大，例如：氮气氢气生成氨气，T升高，平衡向逆，T降低，平衡向正。
无论反应物浓度怎么变平衡都向正！
催化剂只改变反应速率不改变平衡！不可能！
物质的量浓度抓住几个公式：与